燃料电池是通过氢使化学燃料中的电子发电：一大块金属的铂作为催化剂，爆裂一个氢分子如同炸开个鸡蛋，像蛋清一样的白色电子“淌”出形成电流。由于铂特殊的化学性质能够做到这一点，因此化学家不能简单地用更便宜的铁或镍取代这种昂贵的金属。然而，一种存在于自然界中被称为“氢化酶”的分子可使铁分裂氢。

布洛克和同事受到氢化酶运用铁作为催化剂的启发，首先创造了几个潜在的分子用于测试；然后对于表现最佳的分子确定其形状和调整内部电子的力量，以取得更多的改进。

要做到这一点，需要在早期过程中不均衡地分离氢分子。鉴于一个氢分子是由两个质子和两个电子构成，研究中需用催化剂先拖拽走一个质子并将其发送，而之后其会被一种叫做质子受体的分子捕捉。在实际的燃料电池中，这种受体将被氧化。一旦最初的质子与其电子之间的拉拢力量消散，电极便会很容易拽掉第一个电子。然后，另一个质子和电子也同样会被移除，这样，两个电子就会穿梭于电极间。

通过实验的设计，研究团队测定了催化剂分裂氢分子的速度，最高值大约每秒可以分裂两个分子。此外，研究人员还确定了其过电压，以衡量催化剂的效率。结果显示，过电压达160—220毫伏，显然已经具有商业催化剂的效率。研究团队目前正在设法减缓这些反应步骤，以便也可加快其速度，以及确定在最佳条件下掌控该催化剂的执行效果。